您似乎没有完整地描述您的问题，不过根据您提供的信息（少量铁粉与100mL 0.01 mol/L的某种溶液），我假设您可能是在询问关于铁粉与某溶液反应的问题。为了更好地帮助您，请允许我先补充完整问题情境。

如果我们考虑的是铁粉与稀释的酸性溶液（如稀盐酸或稀硫酸）反应的情况，那么可以按照以下步骤来分析：

1. **化学反应方程式**：首先需要确定是哪种酸。如果是稀盐酸（HCl），则反应方程式为：
\[ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \]
如果是稀硫酸（H_2SO_4），则反应方程式为：
\[ \text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2 \]

2. **物质的量计算**：对于0.01 mol/L的溶液，如果体积是100 mL，则含有溶质的物质的量为 \(0.01 \, \text{mol/L} \times 0.1 \, \text{L} = 0.001 \, \text{mol}\)。

3. **反应比例**：从上述反应方程式可以看出，铁和酸的反应比是1:2（对于每1 mol的铁，需要2 mol的酸）。因此，在这种情况下，如果有0.001 mol的酸，则理论上最多只能与0.0005 mol的铁完全反应（因为酸的量不足，不足以按照1:1的比例与铁完全反应）。

4. **实际反应情况**：由于您提到的是“少量”铁粉，这意味着铁粉的量远小于0.0005 mol。在这种情况下，所有的铁粉都会参与反应，而酸将会剩余。

请注意，如果您指的是另一种溶液，请提供具体的溶质信息以便更准确地分析。希望这个解答对您有所帮助！