您提供的信息似乎不完整，"C(H)=1.0"后面缺少了单位。通常在化学中，浓度C的单位是mol/L（摩尔每升）。如果我们假设这里的单位是mol/L，那么可以理解为溶液中由水电离产生的氢离子（H⁺）浓度为1.0 mol/L。

但是，需要指出的是，在水溶液中，由水电离产生的H⁺离子浓度一般非常低。在标准条件下（25°C），纯水中的[H⁺]大约为1×10⁻⁷ mol/L，这是由于水的自离子化反应：

\[ H_2O \leftrightarrow H^+ + OH^- \]

其离子积常数 \(K_w = [H^+][OH^-] = 1 \times 10^{-14}\) （在25°C时）。

如果一个溶液中的[H⁺]浓度达到1.0 mol/L，这将远高于纯水的自离子化程度，并且意味着该溶液可能是一种强酸性溶液或者存在其他非水解离的机制产生如此高浓度的H⁺离子。请确认您的数据是否准确，以及提供完整的背景信息以便进行更准确的分析。