要确定哪些离子因为可能发生氧化还原反应而不能大量共存，我们需要考虑离子间的电位差异。氧化还原反应是指物质之间的电子转移过程。如果两种离子之间存在显著的电位差，那么它们之间可能会发生氧化还原反应。
在常见的离子中，一些容易被氧化或还原的例子包括：
- Fe²⁺ (亚铁离子) 和 ClO⁻ (次氯酸根离子)：Fe²⁺ 是较强的还原剂，而 ClO⁻ 在适当条件下可以作为氧化剂。
- Sn²⁺ (锡离子) 和 H₂O₂ (过氧化氢)：Sn²⁺ 同样是较强的还原剂，而 H₂O₂ 可以作为氧化剂。
- I⁻ (碘离子) 和 MnO₄⁻ (高锰酸根离子)：I⁻ 是较强的还原剂，而 MnO₄⁻ 是强氧化剂。
基于上述信息，我们可以得出结论：
- Fe²⁺ 与 ClO⁻ 之间、Sn²⁺ 与 H₂O₂ 之间、以及 I⁻ 与 MnO₄⁻ 之间，由于存在显著的电位差，可能会发生氧化还原反应。
因此，这些离子组合不能大量共存。
