原子的电子排布（也称为电子构型或电子式）是表示原子中电子在不同能级、亚层和轨道上的分布情况。书写时通常遵循以下步骤：

1. 能级排序：按照能量从低到高的顺序排列能级，这通常是根据能级的能量级别进行的。能级的排序可以参考“鲍林能级图”。

2. 填充电子：每个能级或亚层最多可容纳的电子数是有限制的（s亚层最多2个电子，p亚层最多6个电子，d亚层最多10个电子，f亚层最多14个电子）。电子填充时遵循泡利不相容原理（一个轨道不能有两个自旋方向相同的电子）和洪特规则（电子尽可能占据不同的轨道，且自旋相同）。

3. 表示方式：

   • 使用符号[n]表示主量子数n对应的能级。
   • s, p, d, f分别代表角量子数l=0, 1, 2, 3所对应的亚层。
   • 在亚层符号后面加上一个上标，表示该亚层中的电子数目。

例如，氧原子（原子序数8）的电子排布如下：

• 氧的电子总数为8。
• 能级按顺序填充：1s² 2s² 2p⁴。

所以，氧原子的电子式可以写作：1s² 2s² 2p⁴。

对于更复杂的元素，如铁（Fe，原子序数26），其电子排布为：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶。注意这里使用了4s轨道而不是3d轨道来开始填充，这是因为4s轨道的能量在铁的情况下低于3d轨道。

请注意，对于过渡金属和镧系/锕系元素等特殊情形，电子排布可能会有所不同，因为这些元素涉及到d或f轨道的填充。