勒夏特列原理（Le Chatelier's Principle）指出，如果一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变，系统会调整自身以抵消这种改变，从而重新达到新的平衡状态。

根据这一原理，下面是一些可以和不能用勒夏特列原理来解释的事实：

1. **加压使气体反应体系平衡移动**：例如，在合成氨的反应 \(N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3\) 中，增加压力会使平衡向生成氨的方向移动。

2. **温度变化对化学平衡的影响**：在放热反应中提高温度会使平衡向吸热方向移动，反之亦然。例如，\(CO(g) + H_2O(g) \rightleftharpoons CO_2(g) + H_2(g)\)，这是一个吸热反应，提高温度会使平衡向右移动。

3. **改变反应物或产物浓度**：增加反应物浓度会使平衡向生成更多产物的方向移动，减少反应物浓度则会使平衡向消耗更多的反应物方向移动。

4. **催化剂对反应速率的影响**：虽然催化剂可以加速达到平衡的速度，但它不会影响平衡位置。因此，催化剂的存在不能用勒夏特列原理来解释。

综上所述，不能用勒夏特列原理来解释的是：
- **催化剂对反应速率的影响**

催化剂通过提供一个不同的反应路径来降低活化能，从而加快反应速率，但不改变系统的平衡状态。